六年制學程/01/2013.12.10

元素電子組態

元素電子組態
s1							s2
1 氫 1.008							2 氦 4.003
s1	s2	p1	p2	p3	p4	p5	p6
3 鋰 6.941	4 鈹 9.012	5 硼 10.81	6 碳 12.01	7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
11 鈉 22.99	12 鎂 24.31	13 鋁 26.98	14 矽 28.09	15 磷 30.97	16 硫 32.07	17 氯 35.45	18 氬 39.95
19 鉀 39.1	20 鈣 40.08

電子式

1. 中間寫元素名稱
2. 元素名稱的上左下右，分別代表外層電子的s、p^x、p^y、p^z四個軌域。
3. 每個軌域可放0-2個電子，外層 sp 軌域共可放八顆電子，放滿時最穩定。

化學鍵(造分子)

參考資料：

• 高瞻計畫-化學鍵
• 中文維基百科-化學鍵

分子內

	離子鍵	共價鍵	金屬鍵
組成	金屬+非金屬	非金屬+非金屬	金屬+金屬
作用 方式	正負電相吸	共用電子對	自由電子在相鄰 原子間跑來跑去
能量	150~400 KJ/mole	150~400 KJ/mole	50~133 KJ/mole
方向性	無	有	無
例如	NaCl、MgO(簡式)	H2、H2O(分子式)	Na(簡式)

離子鍵

一方失去電子，一方得到電子

共價鍵

共用電子對

1. 氫共價鍵
2. 氧共價鍵：
3. 水的共價鍵：影片 The Chemistry of Water ，字幕翻譯獎學金 200 元。

金屬鍵

1. 外層要有很多空軌域。
2. 把電子打出軌域的游離能較低。
3. 外層要有多餘的電子。
4. 電子在相鄰原子的空軌域跑來跑去，叫做「自由電子」。
5. 原子浸在自由電子形成的「電子海」中。

影片：Metallic bonding 字幕翻譯獎學金 350 元。

影片：Bonding in Metals 字幕翻譯獎學金 1000 元。

分子間

1. 氫鍵：分子極性，正負電相吸。
2. 凡得瓦力：電子的機率運動，產生的瞬間偶極矩。

化學反應式

電解水(吸電能)

2H₂O→2H₂+O₂

燃燒氫(放熱能)

2H₂O←2H₂+O₂

合併上兩式：

2H₂+O₂↔2H₂O

氫分子電子軌域

各種分子

負端寫右邊，正端寫左邊

1. CH₄：甲烷，屁、沼氣和瓦斯的主要成分。
2. NH₃：氨，俗稱阿摩尼亞，含於尿中。
3. H₂O：水。100px
4. HCl：氫氯酸，俗稱鹽酸，因為氯取自鹽。
5. CO₂：二氧化碳。
6. H₂CO₃：碳酸。
7. HNO₃：硝酸。
8. H₂SO₄：硫酸。
9. NaOH：氫氧化鈉。
10. NaCl：氯化鈉，俗稱鹽。
11. CaCO₃：碳酸鈣。
12. SiO₂：二氧化矽，形狀變化多端。
13. C₂H₅OH：乙醇，俗稱酒精。
14. CH₃COOH：乙酸，俗稱醋酸。
15. C₆H₁₂O₆：葡萄糖，光合作用的產物。